Літый праводзіць электрычнасць?
Змест
Літый шырока выкарыстоўваецца ў батарэях і рознай электроніцы. Гэта шчолачны метал першай групы перыядычнай табліцы з характэрнымі характарыстыкамі.
Як электрык, якому неабходна ведаць гэта для жыцця, я падзялюся ў гэтым кіраўніцтве некалькімі карыснымі звесткамі аб праводнасці літыя. Дзякуючы шырокаму прамысловаму ўжыванню літыя разуменне яго "хіміі" дае вам перавага, калі справа даходзіць да яго прымянення.
Кароткае рэзюмэ: літый праводзіць электрычны ток у цвёрдым і расплаўленым станах. Літый мае металічную сувязь, і яго валентныя электроны справакалізаваны ў вадкім і цвёрдым станах, што дазваляе цечу электрычнай энергіі. Такім чынам, у двух словах, электраправоднасць літыя залежыць выключна ад наяўнасці справакалізаваных электронаў.
Я зафіксую больш падрабязна ніжэй.
Чаму літый праводзіць электрычнасць у расплаўленым і цвёрдым станах?
Наяўнасць справакалізаваных электронаў.
Літый мае металічную сувязь, і яго валентныя электроны справакалізаваны ў вадкім і цвёрдым станах, што дазваляе цечу электрычнай энергіі. Такім чынам, сцісла, электраправоднасць літыя залежыць выключна ад наяўнасці справакалізаваных электронаў.
Ці праводзіць аксід літыя электрычнасць як у расплаўленым, так і ў цвёрдым стане?
Аксід літыя (Li2O) праводзіць электрычнасць толькі ў расплаўленым стане. Гэта іённае злучэнне, і іёны ў цвёрдым Li2O лакалізаваны ў іённай рашотцы; іёны не зяўляюцца свабоднымі / рухомымі і, такім чынам, не могуць праводзіць электрычнасць. Аднак у расплаўленым стане іённыя сувязі раз'ядноўваюцца, і іёны становяцца вольнымі, што забяспечвае бесперашкодны струмень электрычнай энергіі.
Дзе знаходзіцца літый у перыядычнай табліцы?
Літый з'яўляецца шчолачным металам і знаходзіцца ў першай групе перыядычнай табліцы:
Яго дакладнае месцазнаходжанне паказана на малюнку ніжэй.
Уласцівасці літыя, Li - хімічныя і фізічныя
1. Атамны нумар, Z
Літый уяўляе сабой хімічнае рэчыва з атамным нумарам (Z) 3, г.зн. Z = 3. Гэта адпавядае тром пратонам і тром электронам у яго атамнай структуры.
2. Хімічны сімвал
Хімічны сімвал літыя - Li.
3. Знешні выгляд
Гэта серабрыста-белы шчолачны метал, мяккі, найлягчэйшы метал. Акрамя таго, гэта найлягчэйшы цвёрды элемент у звычайных умовах.
4. Рэактыўнасць і захоўванне
Літый (як і ўсе шчолачныя металы) надзвычай рэактыўны і лёгка запальваецца, таму захоўваецца ў мінеральным алеі.
5. Атамная маса, А
Маса атама (у нашым выпадку літыя) вызначаецца як яго атамная маса. Атамная маса, таксама вядомая як адносная ізатопная маса, ставіцца да масы асобнай часціцы і, такім чынам, злучана з пэўным ізатопам элемента.
6. Тэмпература кіпення і плаўлення
- Тэмпература плаўлення, Тпл = 180.5 ° С
- Тэмпература кіпення, т.кіп. = 1342°С
Варта адзначыць, што гэтыя кропкі ставяцца да стандартнага атмасфернага ціску.
7. Атамны радыус літыя
Атамы літыя маюць атамны радыус 128 пм (кавалентны радыус).
Варта адзначыць, што ў атамаў адсутнічае выразна выяўленая знешняя мяжа. Атамны радыус хімічнага рэчыва - гэта адлегласць, якое электроннае воблака дасягае ад ядра.
Цікавыя факты аб літыі, Li
- Літый выкарыстоўваецца ў медыцыне, у якасці цепланосбіта, для выраба сплаваў і, сярод іншага, у батарэях.
- Хоць вядома, што літыевыя рэчывы паляпшаюць настрой, навукоўцы да гэтага часу не ўпэўненыя ў дакладным механізме іх уздзеяння на нервовую сістэму. Вядома, што літый зніжае дзеянне дофамінавых рэцэптараў. Акрамя таго, ён можа пракрасціся праз плацэнту і паўплываць на будучае дзіця.
- Першай штучна створанай рэакцыяй ядзернага сінтэзу было ператварэнне літыя ў трыцій.
- Літый паходзіць ад грэцкага слова lithos, што азначае «камень». Літый змяшчаецца ў большасці магматычных парод, але не ў свабодным выглядзе.
- Электроліз (расплаўленага) хларыду літыя (LiCl) дае металічны літый.
Прынцып(ы) працы літый-іённай батарэі
Перазараджваемая літый-іённая батарэя змяшчае адзін або некалькі адсекаў для выпрацоўкі энергіі, вядомых як элементы. Кожнае вочка/адсек складаецца з трох асноўных частак:
Дадатны электрод (графіт) - Падлучаецца да плюсу акумулятара.
Адмоўны электрод - звязана з негатывам.
электраліт - заціснуты паміж двума электродамі.
Рух іёнаў (па электраліце) і электронаў (па вонкавым ланцугу, у зваротным кірунку) - усё гэта ўзаемазлучаныя працэсы; калі адзін спыняецца, другі ідзе за ім.
Калі іёны не могуць праходзіць праз электраліт, калі батарэя цалкам разраджана, то і электроны не могуць.
Сапраўды гэтак жа, калі вы выключыце ўсё, што сілкуе батарэя, рух электронаў і іёнаў спыніцца. Акумулятар эфектыўна перастае хутка разраджацца, але працягвае разраджацца з вельмі павольнай хуткасцю нават пры адключаным прыладзе.
Зірніце на некаторыя з нашых артыкулаў ніжэй.
- Серная кіслата праводзіць электрычнасць
- Цукроза праводзіць электрычнасць
- Азот праводзіць электрычнасць
Відэа спасылкі
