Ці можа цукар праводзіць электрычнасць?

Змест

Ці можа цукар перадаваць электрычны ток?
Хімія малекулы цукру
Водны цукар - ці ёсць вольныя іёны?
Цукар праводзіць электрычнасць у вадзе?
Цвёрдацельны цукар - ці праводзіць ён электрычнасць?

Калі вы ўяўляеце матэрыял, які можа праводзіць электрычнасць, цукар звычайна не першае, што прыходзіць у галаву, але праўда можа вас здзівіць.

Цукар выкарыстоўваецца ў многіх прадуктах харчавання, у тым ліку тарты і шакалад. Ён утварае раствор цукру ў вадзе і лёгка дысацыіруе. Але многія да гэтага часу не ўпэўненыя, ці перадае раствор цукру электрычнасць ці не, хоць усе мы ведаем, што гэта робяць растворы электралітаў, такія як водны раствор NaCl. Як дасведчаны электрык, які захапляецца хіміяй, я разгледжу гэтае пытанне і злучаныя з ім тэмы ў гэтым кіраўніцтве.

Кароткае рэзюмэ: раствор цукру не праводзіць электрычнасць. Вольныя іёны, неабходныя для пераносу электрычнасці, адсутнічаюць у цукровым растворы. Кавалентныя сувязі ўтрымліваюць малекулы цукру разам, прадухіляючы іх дысацыяцыю ад вольных іёнаў у вадзе. Паколькі ён не растварае вольныя іёны, як раствор электраліта, раствор цукру дзейнічае як ізалятар.

Ніжэй я правяду глыбокі аналіз.

Ці можа цукар перадаваць электрычны ток?

Адказ НЕ, раствор цукру не праводзіць электрычнасць.

Прычына: Вольныя іёны, неабходныя для пераносу электрычнасці, адсутнічаюць у цукровым растворы. Кавалентныя сувязі ўтрымліваюць малекулы цукру, таму яны не дысацыіруюць ад рухомых іёнаў у вадзе. Раствор цукру з'яўляецца ізалятарам, паколькі, у адрозненне ад раствора электраліта, ён не дысацыіруе вольныя іёны.

Хімія малекулы цукру

Формула: C₁₂H₂₂O₁₁

12 атамаў вугляроду, 22 атамы вадароду і 11 атамаў кіслароду складаюць арганічную малекулу, вядомую як цукар. Цукар мае хімічную формулу: C₁₂H₂₂O₁₁. Яго таксама называюць цукрозай.

Складаныя цукры цукроза, лактоза і мальтозу маюць агульную хімічную формулу. C₁₂H₂₂O₁₁

Адным хімічным рэчывам, званым цукрам, з'яўляецца цукроза. Цукровы трыснёг з'яўляецца найболей распаўсюджанай крыніцай цукрозы.

Тып сувязі - кавалентная

Кавалентныя сувязі звязваюць атамы вугляроду (C), вадароду (H) і кіслароду (O).

Водны цукар - ці ёсць вольныя іёны?

Раствор цукру атрымліваецца пры увядзенні цукру ў (H₂Аб) вады і старанна змешваюць. Малекулы цукру і воды ўтрымоўваюць гідраксільныя групы (-ЁН). Такім чынам, вадародныя сувязі звязваюць малекулы цукру.

Малекулы цукру не дысацыіруюць, таму кавалентная сувязь у малекулах цукру не парушана. І ўтвараюцца толькі новыя вадародныя сувязі паміж малекуламі і вадой.

У выніку паміж малекуламі цукру няма пераносу электронаў. Кожны электрон застаецца прывязаным да сваёй малекулярнай структуры. У выніку раствор цукру не змяшчае свабодных іёнаў, якія маглі б праводзіць электрычнасць.

Цукар праводзіць электрычнасць у вадзе?

Электраліт у электралітычным растворы, падобна NaCl і KCl, утрымоўвае іённую сувязь. Яны хутка раствараюцца ў вольныя рухомыя іёны пры даданні да (H₂O) вада, якая дазваляе ім перамяшчацца па растворы і праводзіць электрычны ток.

Пакуль малекулы цукру нейтральныя, электраліты зараджаны.

Цвёрдацельны цукар - ці праводзіць ён электрычнасць?

Атамы вугляроду, вадароду і кіслароду ў цукры, якія маюць хімічную формулу C₁₂H₂₂O₁₁, злучаныя кавалентнымі сувязямі, як паказана вышэй.

Паколькі малекулы цукру нейтральныя, калі мы змесцім электрычную напругу на крышталь цукру (цвёрдае цела), электроны не будуць перамяшчацца па ім. Кавалентныя сувязі таксама маюць аднолькавае размеркаванне зарадаў паміж двума атамамі.
Электрон застаецца нерухомым, а малекула цукру дзейнічае як ізалятар, паколькі злучэнне непалярнае.
Вольныя іёны, якія служаць пераносчыкамі электрычнасці, неабходны для прапускання электрычнага току. Немагчыма правесці электрычны ток праз хімічны комплекс без рухомых іёнаў.

Любое хімічнае рэчыва, якое можа растварацца або дысацыяваць у вадзе без вылучэння іёнаў, вядома як неэлектраліт. Электрычнасць не можа быць праведзена неэлектралітным матэрыялам у водным растворы.

Зірніце на некаторыя з нашых артыкулаў ніжэй.