Ці праводзіць хларыд кальцыя электрычнасць?

Хлорысты кальцый праводзіць электрычнасць? У гэтым артыкуле я дапамагу вам знайсьці адказ.

Мы знаёмыя з хларыдам натрыю ці паваранай соллю, але не з хларыдам кальцыя. І хларыд кальцыя, і хларыд натрыю з'яўляюцца хларыдамі металаў. Аднак кальцый і натрый (ці любы іншы хларыд металу) маюць розныя хімічныя характарыстыкі, што можа збіваць з панталыку. Хімія хларыдаў металаў жыццёва важная для разумення таго, як іоны праводзяць электрычнасць.

Увогуле, калі макулінка солі раствараецца, яе дысацыіраваныя іёны (адпаведных элементаў, якія складаюць соль - іёны кальцыя і хлору, у нашым выпадку) могуць свабодна перамяшчацца ў растворы, дазваляючы цечу зараду. Паколькі ў ім ёсць іоны, атрыманы раствор будзе праводзіць электрычны ток.

Больш падрабязная інфармацыя прыведзена ніжэй.

Ці з'яўляецца хларыд кальцыя добрым правадніком электрычнасці?

Хларыд кальцыя ў расплаўленым стане з'яўляецца добрым правадніком электрычнасці. Хлорысты кальцый з'яўляецца дрэнным правадніком цяпла. Тэмпература кіпення 1935 `С. Ён гіграскапічны і ўбірае вільгаць з паветра.

Чаму раствор хларыду кальцыю праводзіць электрычнасць?

Растворы хларыду кальцыя ўтрымліваюць рухомыя іоны, якія перадаюць зарад або электрычнасць.

Калі соль раствараецца, яе дысацыіраваныя іёны (адпаведных элементаў, якія складаюць соль - іёнаў кальцыя і хлору, у нашым выпадку) могуць свабодна перамяшчацца ў растворы, дазваляючы цечу зараду. Паколькі ў ім ёсць іоны, атрыманы раствор будзе праводзіць электрычны ток.

Хларыд кальцыя цвёрды; адмоўныя вынікі.

Раствор хларыду кальцыя; станоўчыя вынікі

Чаму хларыд натрыю (NaCl) валодае высокай праводнасцю?

Вада і іншыя высокапалярныя злучэнні раствараюць NaCl. Малекулы вады атачаюць кожны катыён (станоўчы зарад) і аніёны (адмоўны зарад). Кожны іён паглынуты шасцю малекуламі вады.

Іённыя злучэнні ў цвёрдым стане, такія як NaCl, маюць свае іёны, лакалізаваныя ў вызначаным становішчы, і таму не могуць рухацца. Такім чынам, цвёрдыя іонныя злучэнні не могуць праводзіць электрычнасць. Іёны ў іённых злучэннях рухомыя ці могуць вольна цечу ў расплаўленым стане, таму расплаўлены NaCl можа праводзіць электрычнасць.

Чаму хларыд кальцыю (CaCl) праводзіць больш электрычнасці, чым хларыд натрыю (NaCl)?

Хларыд кальцыя змяшчае больш іёнаў (3), чым хларыд натрыю (2).

Таму што ў NaCl два іёны, а ў CaCl2 тры іёны. CaCl з'яўляецца найбольш канцэнтраваным і, такім чынам, мае самую высокую праводнасць. NaCl з'яўляецца найменш канцэнтраваным (у параўнанні з CaCl) і мае самую нізкую электраправоднасць.

Хларыд натрыю супраць хларыду кальцыя

У двух словах, шчолачныя солевыя злучэнні ўключаюць хларыд кальцыя і хларыд натрыю. Абодва гэтыя злучэнні змяшчаюць іоны хлору, але ў розных прапорцыях. Асноўнае адрозненне паміж солямі хларыду кальцыя і хларыду натрыю заключаецца ў тым, што кожная малекула хларыду кальцыя змяшчае два атамы хлору, тады як кожная малекула хларыду натрыю змяшчае адзін.

Часта задаюць пытанні

Чаму хларыд натрыю праводзіць электрычнасць толькі ў расплаўленым стане?

У іённым злучэнні, напрыклад у хларыдзе NaCl, вольных электронаў няма. Моцныя электрастатычныя сілы звязваюць электроны разам у сувязі. Такім чынам, хларыд натрыю не праводзіць электрычнасць у цвёрдым стане. Такім чынам, наяўнасць рухомых іёнаў абумоўлівае праводнасць NaCl у расплаўленым стане.

Хларыд кальцыя або хларыд натрыю пераважней для плаўлення лёду?

Хларыд кальцыя (CaCl) можа падпаліць лёд пры тэмпературы -20 ° F, што ніжэй, чым тэмпература плаўлення любога іншага прадукта раставання лёду. NaCl плавіцца толькі да 20°F. А зімой у большасці паўночных штатаў ЗША тэмпература апускаецца ніжэй за 20°F.

Ці з'яўляецца хларыд кальцыя натуральным гіграскапічным рэчывам?

Хларыд кальцыя бязводны або дихлорид кальцыя, гэта хлор-кальцыевае іённае злучэнне. Ён мае крышталічны цвёрды белы колер пры тэмпературы навакольнага асяроддзя. (298 Да). Ён гіграскапічны, бо добра раствараецца ў вадзе.

Якія фактары ўплываюць на растваральнасць? Разгледзім наступнае пытанне: ці з'яўляецца хларыд кальцыя больш растваральным, чым хларыд барыю?

Праводнасць вызначаецца рухомасцю іёнаў, а драбнейшыя іёны ў цэлым больш рухомыя.

Калі згадваюць малекулы вады, то, хутчэй за ўсё, маюць на ўвазе пласты гідратацыі.

Зірніце на некаторыя з нашых артыкулаў ніжэй.

• Азот праводзіць электрычнасць
• Ізапрапілавага спірту праводзіць электрычнасць
• Цукроза праводзіць электрычнасць

Відэа спасылка

Зонд хларыду кальцыя электраправоднасці