Рэакцыі злучэнняў ртуці
Металічная ртуць і яе злучэнні высокатаксічныя для жывых арганізмаў. Асабліва гэта датычыцца злучэнняў, добра растваральных у вадзе. Варта выяўляць вялікую асцярожнасць пры эксперыментаванні з камбінацыямі гэтага ўнікальнага элемента (ртуць - адзіны метал, які знаходзіцца ў вадкім стане пры пакаёвай тэмпературы). Захаванне асноўных запаведзяў хіміка? дазволіць бяспечна правесці некалькі эксперыментаў са злучэннямі ртуці.
У першым доследзе атрымліваем амальгаму алюмінію (раствор гэтага металу ў вадкай ртуці). Раствор ртуці (II) Hg нітрату (V) Hg (NO3)2 і кавалак алюмініевага дроту (фота 1). Алюмініевы стрыжань (дбайна вычышчаны ад адкладаў) змяшчаюць у прабірку з растворам растваральнай солі ртуці (фота 2). Праз некаторы час мы можам назіраць вылучэнне бурбалак газу з паверхні дроту (фота 3 і 4). Пасля вымання стрыжня з раствора аказваецца, што гліна пакрыта пухнатым налётам, а акрамя таго, мы бачым таксама шарыкі металічнай ртуці (фота 5 і 6).
Хімія - вопыт злучэння ртуці
У нармальных умовах паверхня алюмінія пакрыта шчыльна прылеглым пластом аксіду алюмінію.2O3эфектыўна ізалюе метал ад агрэсіўнага ўздзеяння навакольнага асяроддзя. Пасля ачысткі і апусканні стрыжня ў раствор ртутнай солі іёны Hg выцясняюцца2+ больш актыўным алюмініем:
Абложаная на паверхні стрыжня ртуць утворыць амальгаму з алюмініем, што абцяжарвае прыліпанне да яго аксіду. Алюміній - вельмі актыўны метал (рэагуе з вадой з вылучэннем вадароду - назіраюцца бурбалкі газу), а яго выкарыстанне ў якасці канструкцыйнага матэрыялу магчыма дзякуючы шчыльнаму аксіднаму пакрыццю.
У другім эксперыменце мы знойдзем іёны NH амонія.4+ з дапамогай рэактыва Несслера (нямецкі хімік Юліус Несслер у 1856 годзе першым ужыў яго ў аналізе).
Эксперымент па рэакцыі хмеля і ртутных злучэнняў
Выпрабаванне пачынаецца з аблогі ёдыду ртуці (II) HgI.2, пасля змешвання раствораў ёдыду калію KI і нітрату ртуці (II) (V) Hg (NO3)2 (фота 7):
Аранжава-чырвоны асадак HgI2 (фота 8) затым апрацоўваем лішкам раствора ёдыду калія да атрымання растваральнага комплекснага злучэння формулы Да2HgI4 ? Тэтраіядэркурат калію (II) (Фота 9), які з'яўляецца рэактывам Несслера:
З дапамогай атрыманага злучэння мы можам выявіць іоны амонія. Па-ранейшаму спатрэбяцца растворы гідраксіду натрыю NaOH і хларыду амонію NH.4Кл (фота 10). Пасля дадання да рэактыва Несслера невялікай колькасці раствора солі амонія і подщелачивания асяроддзя моцнай падставай назіраем адукацыю жоўта-аранжавай афарбоўкі змесціва прабіркі. Бягучую рэакцыю можна запісаць раўнаннем:
Атрыманае злучэнне ртуці мае складаную структуру:
Высокачуллівы тэст Несслера выкарыстоўваецца для выяўлення нават слядоў соляў амонія ці аміяку ў вадзе (напрыклад, у вадаправоднай вадзе).
